Certains exemples de non-électrolytes sont le sucre, l'éther, l'urée, le méthanol, le chloroforme et le benzène. Un non-électrolyte ne se dissocie pas dans une solution aqueuse en ions positifs et négatifs. Au lieu de s'ioniser dans l'eau, les non-électrolytes se dissolvent sous forme de molécules.
Une autre propriété de ces substances est qu'elles ne conduisent pas l'électricité. Les non-électrolytes sont généralement des composés covalents polaires.
Le contraire d'un non-électrolyte est un électrolyte. Ce type de substance se dissocie dans l'eau, formant des ions positifs et négatifs. Il existe deux types d'électrolytes, qui sont faibles et forts. La différence entre un électrolyte faible et fort est qu'un type fort s'ionise complètement dans une solution tandis qu'un type faible se dissocie partiellement. Alors que certains exemples d'électrolytes forts sont le chlorure de sodium et le sulfate de cuivre, les électrolytes faibles comprennent les acides acétique et benzoïque.
