Le sel de table, qui est du chlorure de sodium, est un composé ionique. Les forces d'attraction entre les ions positifs et négatifs dans les composés ioniques sont fortes et nécessitent une grande quantité d'énergie pour se briser. Cela signifie qu'une température élevée est nécessaire pour faire fondre le sel de table.
Le point de fusion d'un composé s'explique par son enthalpie de fusion, qui est la quantité d'énergie thermique nécessaire pour faire fondre une mole d'un composé maintenu à pression constante. Plus l'enthalpie de fusion d'un composé est élevée, plus son point d'ébullition est élevé.
Les composés ioniques ont des enthalpies de fusion plus élevées que les composés moléculaires, qui ont des liaisons covalentes au lieu de liaisons ioniques. Les ions sont des atomes qui donnent ou reçoivent des électrons de valence. Ils se lient par de fortes forces d'attraction contrairement aux molécules liées par covalence, telles que l'eau, qui partagent des électrons. Ces forces d'attraction confèrent aux composés ioniques leurs propriétés distinctes, telles que des points de fusion et d'ébullition élevés.
Tout comme l'enthalpie de fusion peut expliquer le point de fusion d'un composé, l'enthalpie de vaporisation peut expliquer le point d'ébullition d'un composé. Suivant le même concept et les mêmes principes thermodynamiques, l'enthalpie de vaporisation indique la quantité d'énergie nécessaire pour vaporiser une mole d'un composé sous pression constante.
