La solubilité des gaz dans l'eau est affectée par la pression et la température. L'augmentation de la pression augmente la solubilité du gaz dans l'eau. La diminution de la température augmente également la solubilité du gaz dans l'eau.
L'effet de la pression sur la solubilité du gaz dans l'eau est donné par la loi de Henry, qui stipule que la solubilité du gaz dans un liquide est directement proportionnelle à la pression du gaz au-dessus du liquide. Lorsque la pression est faible, les molécules de gaz ont tendance à rester dans le gaz au-dessus du liquide plutôt que de se dissoudre dans le liquide. Cependant, lorsque la pression de est augmentée, les molécules de gaz ont moins d'espace pour se déplacer au-dessus du liquide et sont plus susceptibles d'entrer dans la solution. Les boissons gazeuses telles que les sodas sont conditionnées sous haute pression pour permettre aux gaz de rester dissous dans le liquide.
L'effet de la température sur la solubilité du gaz peut être expliqué par le principe de Le Chatelier, qui stipule que lorsqu'un système en équilibre est soumis à une contrainte, l'équilibre se déplacera d'une manière qui soulage la contrainte. Les molécules de gaz au-dessus de la surface d'un liquide sont en équilibre avec le liquide, ce qui signifie que le nombre de molécules de gaz entrant dans le liquide est égal au nombre de molécules de gaz sortant du liquide. Chaque fois qu'une molécule de gaz se dissout dans un liquide, une petite quantité de chaleur est libérée. Selon le principe de Le Chatelier, la diminution de la température devrait déplacer l'équilibre de telle sorte que davantage de molécules de gaz se dissolvent dans le liquide, augmentant ainsi la solubilité du gaz.
