L'abaissement de la pression de vapeur de l'eau due à l'ajout de solutés, tels que l'acétone ou l'éthanol, est un exemple d'abaissement de la pression de vapeur. La pression de vapeur est une propriété colligative d'une solution qui dépend de la concentration de soluté.
La dissolution d'un soluté dans un solvant modifie la pression de vapeur de la solution. La quantité de changement de pression de vapeur dépend de l'interaction entre le solvant et les molécules de soluté. Les solutés volatils augmentent la pression de vapeur de leurs solvants. Une formule quantitative appelée loi de Raoult formalise la relation entre un soluté non volatil et son solvant respectif. Il indique que la pression de vapeur d'une solution contenant un soluté non volatil est directement proportionnelle à la fraction molaire du soluté dans la solution. À mesure que la concentration du soluté dans la solution augmente, la pression de vapeur de la solution augmente également par rapport à la pression de vapeur du solvant.
La saumure a une pression de vapeur plus élevée que l'eau pure pour cette raison. La relation entre la pression de vapeur d'une solution contenant un soluté volatil et son solvant est légèrement plus complexe. La pression de vapeur d'une solution contenant un ou plusieurs solutés volatils est égale à la somme des produits des fractions molaires de chaque composant de la solution multipliée par la pression de vapeur de ce composant.
