L'affinité électronique est définie comme la quantité d'énergie émise lorsqu'un électron est ajouté à un atome neutre à l'état gazeux pour former un ion négatif. L'énergie d'un atome est déterminée lorsque l'atome gagne ou perd de l'énergie par une réaction chimique qui provoque le gain ou la perte d'électrons.
Une réaction chimique qui libère de l'énergie est appelée réaction exothermique. Des exemples de réactions exothermiques comprennent la combustion d'une substance, les réactions de combustion de carburants et la respiration. Une réaction chimique qui absorbe de l'énergie est appelée réaction endothermique. Les exemples incluent la photosynthèse, les réactions de décomposition thermique et la fonte des glaces.
L'énergie libérée par une réaction exothermique est négative, alors que l'énergie libérée par une réaction endothermique est positive. Dans la première réaction, les affinités électroniques sont négatives, et dans la seconde réaction, les affinités électroniques sont positives.
Les affinités électroniques des éléments varient. Par exemple, les métaux ont des affinités électroniques plus faibles que les non-métaux. En effet, la probabilité que les métaux gagnent des électrons est faible, car il est plus facile pour les métaux de perdre des électrons de valence. Un électron de valence est un électron associé à un atome qui peut participer à la formation d'une liaison chimique. Les non-métaux ont de plus grandes affinités électroniques en raison de leurs structures atomiques. Deuxièmement, ils ont plus d'électrons de valence que les métaux ; par conséquent, il est plus facile pour les non-métaux de gagner des électrons.
