Un contenant ouvert de soda perd de l'effervescence lorsqu'il est chauffé. Le dioxyde de carbone qui crée la carbonatation est plus soluble à basse température ; lorsque la température de la solution augmente, le dioxyde de carbone revient à son état gazeux et s'échappe dans l'atmosphère.
La température n'est qu'un facteur qui affecte le niveau de carbonatation de la soude. La pression est l'autre contributeur ; le dioxyde de carbone reste en solution dans une canette ou une bouteille de soda scellée car le récipient est sous pression. Un récipient scellé emprisonne le dioxyde de carbone, permettant au gaz de se dissoudre dans la soude une fois que la température baisse. Si la boîte est ouverte avant qu'une température suffisamment basse ne soit atteinte, le dioxyde de carbone s'échappe comme il le fait lorsqu'un récipient ouvert est chauffé.
Le même principe affecte d'autres produits gazeux. Les comprimés d'Alka-Seltzer pétillent parce qu'ils libèrent du dioxyde de carbone lorsqu'ils sont dissous dans l'eau. Cette réaction se produit plus rapidement dans l'eau chaude ; les bulles de dioxyde de carbone remontent à la surface sans se dissoudre. L'eau froide perd sa carbonatation sur une plus longue période de temps, car une partie du dioxyde de carbone libéré forme une solution. La modification de la température d'une solution Alka-Seltzer est une expérience populaire en classe utilisée pour démontrer comment différentes conditions affectent la solubilité.
