Calculez la valeur du pH à partir du Ka en utilisant le Ka pour trouver les concentrations, ou la molarité, des produits et des réactifs lorsqu'un acide ou une base se trouve dans une solution aqueuse. Calculer le pH en prenant le -log de la concentration du H3O.
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Créer un tableau ICE
Créer un tableau ICE enregistrant la concentration initiale, le changement de concentration et la concentration à l'équilibre de l'acide réactif et de ses produits. Lorsque le changement de concentration n'est pas connu, utilisez la valeur -x pour le réactif et la valeur x pour les produits.
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Intégrez les valeurs dans la formule de Ka
La valeur de Ka est égale à la concentration des produits multipliée par la concentration du réactif. Branchez les valeurs de la table ICE.
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Résolvez pour x
Après avoir inséré les concentrations du réactif et des produits dans l'équation pour Ka, résolvez la variable x, qui représente le changement de concentration.
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Trouvez les concentrations d'équilibre
En utilisant la valeur de x, calculez la concentration d'équilibre pour l'ion H3O produit dans l'équation.
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Insérez la concentration dans l'équation de conversion
L'équation de conversion pour trouver le pH est pH = -log[H3O+]. Branchez la concentration calculée pour le H3O+ dans cette équation pour déterminer le pH de la solution.
