En explorant ce qui se passe lorsque les métaux entrent en contact avec des acides, il est évident que la plupart, mais pas tous, ont une sorte de réaction, formant généralement de l'hydrogène gazeux. Le résultat est la production de sels.
Acide chlorhydrique Certains métaux se dissolvent dans cet acide, ce qui entraîne la formation d'hydrogène gazeux et de chlorures métalliques oxydés. Lorsqu'ils sont dans cet acide, certains métaux sont plus vulnérables à la corrosion que d'autres. C'est le résultat de la rapidité avec laquelle ils donnent des électrons et de leur structure atomique globale lorsqu'ils sont exposés à une solution acide. Le magnésium et le zinc sont deux exemples de métaux plus sensibles à la corrosion.
Acide sulfurique Le béryllium et le magnésium sont le plus souvent exposés à cet acide. Lorsque l'exposition se produit, la formation d'hydrogène gazeux se produit. Des solutions incolores de sulfate de magnésium ou de béryllium se forment également.
Le strontium, le calcium et le baryum peuvent également être exposés à de l'acide sulfurique dilué. Alors que les sulfates de baryum et de strontium sont pour la plupart insolubles, le sulfate de calcium est soluble. Avec le baryum et le strontium, lorsqu'ils sont exposés à de l'acide sulfurique dilué, une couche de sulfate insoluble se forme. Cela arrête ou ralentit complètement la réaction.
Avec le calcium, il y a la production d'hydrogène. Cependant, il est également fréquent que la formation d'un précipité blanc de sulfate de calcium se développe.
Les scientifiques peuvent mélanger du zinc avec de l'acide sulfurique pour créer de l'hydrogène qui peut être utilisé pour diverses expériences scientifiques. La réaction entre les deux peut être accélérée en ajoutant du sulfate de cuivre au mélange.
Acide Nitrique Dans la plupart des cas, lorsque cette réaction se produit, les métaux prennent généralement les ions hydrogène et les réduisent en un gaz hydrogène. À la suite du processus, les métaux élémentaires se transforment en cations métalliques en raison de l'oxydation.
Les ions nitrate sont généralement faciles à réduire pour devenir du dioxyde d'azote et du monoxyde d'azote. Pour cette raison, les métaux qui réagissent avec cet acide ne forment généralement pas d'hydrogène gazeux, mais plutôt des oxydes d'azote.
Dans les cas où l'acide nitrique est dilué, du monoxyde d'azote se forme, mais dès qu'il est exposé à l'oxygène de l'air, il se transforme en dioxyde d'azote. Le dioxyde d'azote se forme immédiatement lorsque de l'acide nitrique concentré est utilisé.
Acides dilués Un acide dilué est un acide qui est simplement mélangé avec une grande quantité d'eau. Comme les acides qui ne sont pas dilués, lors de l'exploration de ce qui se passe lorsque les métaux réagissent avec les acides, tous les métaux ne le feront pas. Le béryllium est un bon exemple. La surface de ce métal a une fine couche d'oxyde qui aide à le protéger lorsqu'il est exposé à l'acide. Cependant, ce n'est pas vrai pour la forme de poudre de béryllium. Il se dissoudra rapidement lorsqu'il sera exposé à de l'acide chlorhydrique, sulfurique ou nitrique dilué.
Avec les acides dilués, les métaux déplacent généralement l'hydrogène. Cependant, il existe quelques exceptions à cette règle, notamment le platine, l'or, l'argent et le cuivre. Ils sont incapables de déplacer l'hydrogène lorsqu'un anion n'est pas métallique.
Le sodium a une réaction violente lorsqu'il est exposé à de l'acide chlorhydrique dilué. Le résultat est de l'hydrogène et du chlorure de sodium. Le magnésium a une réaction rapide lorsqu'il est exposé au même acide. Il en résulte la formation d'hydrogène gazeux et de chlorure de magnésium.
