La pression de vapeur de l'eau est relativement faible car elle est maintenue ensemble par des liaisons hydrogène. Cela signifie que les molécules dans un verre d'eau ne s'évaporent pas très facilement de l'eau, car les molécules sont attirés l'un par l'autre. Cependant, comme pour la plupart des liquides, la pression de vapeur de l'eau augmente à mesure que la température augmente.
Les liaisons hydrogène sont beaucoup plus faibles que les liaisons covalentes ou ioniques, ce qui explique pourquoi les molécules d'eau ne se brisent pas aussi facilement qu'elles s'évaporent. Néanmoins, les liaisons hydrogène entre les molécules d'eau font que les molécules ont tendance à rester à l'état liquide. De plus, les liaisons hydrogène font que la tension superficielle de l'eau est relativement élevée.
La quantité de pression d'air sur un échantillon d'eau influence sa pression de vapeur et son point d'ébullition. Par exemple, si la quantité de pression d'air sur l'eau est doublée, beaucoup moins de molécules d'eau rompent leurs liaisons et s'évaporent, ce qui entraîne une pression de vapeur plus faible. Cela fait également que l'eau a un point d'ébullition plus bas lorsque la pression atmosphérique est plus basse. La température affecte également la pression de vapeur d'un liquide. Lorsque l'eau est chauffée, les molécules individuelles ont plus d'énergie, ce qui leur permet de rompre plus facilement les liaisons hydrogène.
