Un système fermé en chimie fait référence à un type de système thermodynamique dans lequel la masse est conservée à l'intérieur du système mais l'énergie entre et sort librement du système. Lorsque l'énergie et la matière peuvent être échangées entre le système et ses environs, le système est connu comme un système ouvert.
Seule l'énergie peut sortir ou entrer dans un système fermé. Lorsque le charbon est brûlé dans un système fermé, par exemple, les états du matériau changent, mais aucune matière ne quitte le système. Au lieu de cela, l'énergie stockée est perdue par rayonnement, conduction et convection. La baisse d'énergie est égale à la quantité d'énergie quittant le système.
Un système fermé ne doit pas être confondu avec un système isolé. Un système fermé diffère d'un système isolé en ce qui concerne le transfert d'énergie. Un système isolé ne peut pas échanger de matière et d'énergie en dehors de ses frontières. Un système fermé n'est fermé à la matière que parce que l'énergie peut sortir ou entrer dans le système.
La loi de conservation est définie sur la base d'un système totalement fermé (système isolé). Il indique que la masse d'un système totalement fermé reste constante dans le temps. Les processus agissant au sein du système ne peuvent pas changer la masse du système. Par conséquent, la masse ne peut être ni détruite ni créée mais peut être réorganisée dans l'espace et transformée en d'autres types de particules.
