La structure de points de Lewis pour le soufre comprend la lettre majuscule S, le symbole chimique de l'élément, entourée de deux ensembles de points appariés et de deux points simples régulièrement espacés autour de la lettre. Ces points représentent la cantonnière les électrons du soufre ont le potentiel de contribuer à la formation de liaisons.
L'emplacement de l'élément sur le tableau périodique indique le nombre d'électrons à placer autour de lui dans ce type de diagramme. Les éléments du groupe 1A ont un point tandis que ceux du groupe 2A ont deux points et le motif se poursuit jusqu'aux éléments du groupe 8A, qui ont un total de huit électrons. Le diagramme de points de Lewis pour les éléments du groupe 8A, connus sous le nom de gaz rares, comprend le symbole atomique entouré de quatre ensembles de points appariés.
Le soufre forme des liaisons covalentes avec d'autres éléments en partageant des électrons non appariés pour former des groupes appariés. Par exemple, l'hydrogène, qui a une coquille de cantonnière avec un potentiel de deux électrons, a un électron dans la coquille externe. Cela permet à deux atomes d'hydrogène de partager des électrons avec un seul atome de soufre dans le gaz H2S. La structure de Lewis du composé ajoute un H majuscule à côté de chacun des deux électrons de soufre non appariés, avec un point supplémentaire fourni par l'hydrogène pour compléter la paire.
