Les liaisons chimiques se forment lorsque des atomes réactifs et instables recherchent des configurations stables en partageant, en donnant ou en recevant des électrons de valence d'autres atomes. Les liaisons sont brisées lorsqu'une quantité spécifique d'énergie connue sous le nom d'énergie de liaison est appliquée à la liaison.
L'énergie de liaison requise pour rompre une liaison dépend du type de liaison. Plus le lien est fort, plus la quantité d'énergie nécessaire pour le détruire est importante. Parce que les liaisons covalentes sont fortes, les liaisons ne se brisent pas spontanément dans la nature sans l'application d'énergie de liaison. L'énergie de liaison peut provenir de différentes sources d'énergie, telles que la chaleur. Les réactions endothermiques sont des réactions chimiques où la chaleur est absorbée pour appliquer l'énergie de liaison nécessaire pour détruire la liaison et changer les composés.
Les liaisons chimiques se forment spontanément car les atomes sont naturellement instables et réactifs. Le type de liaison qu'ils forment dépend de leur électronégativité. De plus petites différences d'électronégativité entraînent des liaisons covalentes et des différences plus importantes entraînent des liaisons ioniques. L'attraction et les forces intermoléculaires des liaisons déterminent leur force et leur énergie de liaison. Parce que la liaison chimique implique le transfert d'énergie, comme les atomes donnant et recevant des électrons de valence dans des liaisons ioniques, il en résulte des réactions exothermiques ou des réactions qui dégagent de l'énergie thermique.
