La réaction chimique entre l'acide chlorhydrique et le magnésium produit du chlorure de magnésium et de l'hydrogène gazeux. L'équation chimique équilibrée pour cette réaction est Mg (s) + 2 HCl (aq) produit MgCl2< /sub> (aq) + H2 (g), où la lettre "s" signifie solide, "g" est un gaz et "aq" représente une solution aqueuse.
Cette équation chimique représente une réaction entre le magnésium métallique actif et un acide fort. Ces types de réactions produiront toujours un sel et de l'hydrogène gazeux. Dans cette réaction, le sel est du chlorure de magnésium.
De même, il s'agit également d'une réaction de remplacement unique dans laquelle le métal prend la place d'un autre élément dans un composé. Dans ce cas, le magnésium remplace l'hydrogène dans l'acide, ce qui fait que l'hydrogène gazeux est l'un des produits. L'autre produit ou chlorure de magnésium est un composé qui a un poids atomique de 95,211 grammes par mole.
