Les liaisons chimiques se forment par l'attraction des électrons d'un atome vers le proton d'un autre atome. Les types courants de liaisons comprennent les liaisons ioniques, covalentes et métalliques. La formation de la liaison relie les deux atomes grâce à de fortes forces d'attraction, à l'aide d'une liaison, une région où les électrons des atomes interagissent les uns avec les autres.
Les électrons participant aux liaisons chimiques sont les électrons de valence. Ce sont les électrons de la couche externe des orbitales électroniques. Alors que les électrons eux-mêmes se repoussent, la force du proton est suffisamment grande pour surmonter la résistance et former la liaison, selon About.com.
Dans les liaisons ioniques, un atome donne ses électrons de valence à un autre atome lors de la formation de la liaison. Les liaisons covalentes se forment lorsque les atomes sont capables de partager des électrons de valence. Cependant, si l'attraction pour les électrons est plus grande dans un atome que dans l'autre, les électrons ont tendance à tourner autour de l'atome le plus fort. En conséquence, la molécule a tendance à avoir une extrémité positive et une extrémité négative et la liaison est une liaison covalente polaire. L'eau forme des molécules polaires. Les atomes métalliques se rejoignent par des liaisons métalliques. Dans ces liaisons, n'importe lequel des atomes métalliques d'une région a la capacité de partager les électrons.
