Eau (H2O), sel (NaCl), méthane (H4N) et sucre (C12 H22O11) sont tous des exemples de composés purs. Cependant, à bien des égards, la désignation de composé « pur » est un oxymore, puisque tous les composés sont pur.
Pour comprendre pourquoi tous les composés sont « purs », il est important de comprendre d'abord ce qui constitue une substance, par opposition à un mélange, ainsi que ce qui constitue un composé.
Une substance est l'une des deux formes de matière, l'autre est un mélange. Une substance a une composition définie et constante et peut être soit un élément individuel, soit un composé. En revanche, un mélange est la combinaison de deux substances sans composition constante, car il dépend de la personne ou de la force qui provoque la formation du mélange pour dicter ses proportions.
L'une des deux substances, un composé se forme lorsque deux éléments ou plus se lient par des liaisons ioniques ou covalentes. Bien qu'il soit possible de décomposer chimiquement des composés pour isoler leurs éléments individuels, ce processus nécessite une grande quantité d'énergie et un équipement de laboratoire spécialisé.
Par conséquent, un composé "pur" indique simplement qu'une substance comprend deux éléments ou plus dans un rapport spécifique, qui ne varie jamais. Comme dans l'exemple ci-dessus, une molécule d'eau « pure » contient toujours deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène (H2O). Alors que de nombreuses autres molécules contiennent à la fois de l'hydrogène et de l'oxygène, seule l'eau contient ces éléments dans ce rapport exact de 2:1. Et, une fois combinés dans ce rapport, les éléments hydrogène et oxygène ont des propriétés chimiques et physiques spécifiques et uniques qui sont différentes de l'un ou de l'autre élément seul ou de toute autre combinaison de ces deux éléments.
