Le magnésium réagit facilement avec l'acide sulfurique et forme des bulles d'hydrogène gazeux et du sulfate de magnésium aqueux après la consommation des réactifs. La façon la plus simple de voir cette réaction est de prendre un tube à essai d'acide sulfurique et de laisser tomber un petit ruban de magnésium dans le liquide clair. La réaction est exothermique, ce qui signifie que de la chaleur est dégagée en plus des bulles d'hydrogène.
L'équation chimique montre le magnésium (Mg) et l'acide sulfurique (H2SO4) d'un côté et le sulfate de magnésium (MgSO4) et l'hydrogène gazeux (H2) de l'autre. Les solutions impliquées sont incolores. Si suffisamment de magnésium est utilisé, le sulfate de magnésium tombe de la solution pour former un sel blanc. Une petite attelle en bois, éclairée avec une allumette, peut être tenue au-dessus du tube de verre pour tester le gaz hydrogène. En atteignant la flamme, le gaz dans tout le tube à essai s'enflamme.
Le sulfate de magnésium a plusieurs applications. Communément appelé sels d'Epsom, le sulfate de magnésium traite la pré-éclampsie et l'éclampsie. La substance reconstitue les électrolytes, sert d'anticonvulsivant et diminue le taux de contractions, selon les National Institutes of Health.
Le magnésium réagit avec l'acide chlorhydrique de la même manière. L'hydrogène se dégage sous forme gazeuse, tandis que le chlorure de magnésium reste en solution après la réaction.
