L'aluminium réagit avec l'acide chlorhydrique. L'aluminium est extrêmement réactif et subit plusieurs réactions. Cependant, si l'on mettait un morceau de papier d'aluminium dans un bécher d'acide chlorhydrique, il pourrait ne pas y avoir de réaction à cause du revêtement d'oxyde appliqué électrolytiquement pendant la production. La réaction se produira avec des copeaux d'aluminium pur.
Lorsque l'aluminium est placé dans un bécher d'acide chlorhydrique, la réaction produit de l'hydrogène gazeux et du chlorure d'aluminium aqueux. L'équation chimique équilibrée de la réaction est 2Al(s) + 6HCl(aq) = 2AlCl3(aq) + 3H2(g). Cette expérience peut être effectuée en toute sécurité, mais des lunettes de sécurité doivent toujours être portées lorsque vous travaillez avec des acides corrosifs.
La réaction produit deux moles de chlorure d'aluminium et trois moles d'hydrogène gazeux. L'aluminium donne ses électrons de valence pour devenir plus stable en se connectant au chlorure. Il s'agit d'un changement chimique car l'aluminium est transformé en un composé différent. Un changement chimique se produit lorsque des composés réagissent pour former de nouveaux composés. Cette réaction est connue sous le nom de réaction de déplacement unique car l'aluminium échange de place avec l'hydrogène.
L'aluminium est l'un des éléments les plus abondants sur Terre. Il comprend environ 7 % de la croûte terrestre. La couche d'oxyde que forme l'aluminium rend le métal résistant à la corrosion.
