La loi d'Henry, formulée par le chimiste William Henry en 1803, stipule qu'à température constante, la quantité d'un gaz donné qui se dissout dans un liquide est directement proportionnelle à la pression partielle de ce gaz en équilibre avec celle liquide." La solubilité d'un gaz dans un liquide dépend directement de la pression partielle du gaz sur le liquide.
Les boissons gazeuses sont un exemple de la loi d'Henry. Avant d'ouvrir une canette de soda, le gaz au-dessus du liquide à l'intérieur de la canette est du dioxyde de carbone presque pur à une pression légèrement supérieure à la pression atmosphérique. Parce que le contenu de la boîte est sous pression, une quantité proportionnelle de dioxyde de carbone est également dissoute dans le liquide. Lorsque la boîte est ouverte et que la pression est relâchée, une partie du dioxyde de carbone gazeux s'échappe. Une quantité proportionnelle de dioxyde de carbone s'échappe également du liquide, sous forme de bulles.
