La configuration électronique du cuivre est 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10. Le cuivre est un élément électropositif, ce qui signifie qu'il donne des électrons à d'autres atomes. En général, le cuivre peut donner un ou deux électrons.
Ce qui est intéressant à propos de la configuration électronique du cuivre, c'est qu'un électron est pris de la coque 4s et donné à la coque 3d pour le compléter. Selon les règles de remplissage des couches électroniques, le cuivre devrait plutôt avoir une configuration de 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9, mais ce n'est pas le cas. L'électron 4s non apparié permet au cuivre d'attirer un champ magnétique.
Les ions cuivre existent généralement sous les formes +1 ou +2. L'ion +2, ou cuivrique, est plus stable que l'ion cuivreux +1. Généralement, le cuivre n'est pas un élément très réactif et peut être trouvé existant sous sa forme élémentaire libre dans la nature.
