La page scientifique de l'Université de Waterloo répertorie HSO4 comme base conjuguée de H2SO4. H2SO4 est le nom chimique de l'acide sulfurique et la base conjuguée est le sulfate d'hydrogène. Même si HSO4 est également un acide, il peut s'agir d'un acide conjugué ou d'une base conjuguée selon le contexte.
Une base conjuguée n'est pas nécessairement une molécule basique. Les bases conjuguées sont définies comme des molécules qui se forment lorsqu'un acide perd un ion hydrogène. Bien que ces molécules puissent encore être acides dans la plupart des situations, elles peuvent toujours récupérer cet ion hydrogène perdu pour former l'acide d'origine. Par conséquent, il est plus logique de parler d'acides conjugués et de bases par paires.
Le concept d'acides et de bases conjugués vient de la définition de Bronsted-Lowry des acides. Selon cette définition, un acide est toute molécule qui peut « faire un don » ou abandonner un ion hydrogène (un proton). Les bases sont des molécules qui peuvent « accepter » ou prendre un proton.
Dans le cas de l'acide sulfurique et de l'hydrogénosulfate, l'acide sulfurique ne peut jamais être une base conjuguée car il est impossible pour l'acide sulfurique d'accepter un autre proton. Le sulfate d'hydrogène, la base conjuguée de l'acide sulfurique, peut également perdre son ion hydrogène pour produire du sulfate (SO4). Dans ce cas, l'hydrogénosulfate est l'acide conjugué du sulfate et le sulfate est la base conjuguée de l'hydrogénosulfate.
