Les halogènes comprennent les éléments chlore, brome et iode, qui forment le groupe 7 dans le tableau périodique des éléments. Les halogènes varient en taille, en poids et en d'autres caractéristiques physiques, mais partagent plusieurs points communs. Tous les halogènes sont diatomiques, ce qui signifie qu'ils apparaissent sous forme de molécules et ont des paires d'atomes.
Les halogènes ont des propriétés physiques différentes, ce qui les affine davantage en sous-groupes et catégories. Tous les halogènes ont des points de fusion et des points d'ébullition, qui sont les températures auxquelles ils se transforment respectivement en liquides et vapeurs ou gaz. Les points de fusion et les points d'ébullition sont des caractéristiques communes à tous les non-métaux et varient selon les halogènes. Dans ce groupe, le fluor a le point de fusion le plus bas ainsi que les points d'ébullition les plus élevés. Les halogènes varient également dans leur état physique à température ambiante. Certains, comme le fluor et le chlore, existent à l'état gazeux à température ambiante tandis que le brome apparaît sous forme liquide et que l'iode et l'astate prennent la forme de solides. La couleur et la forme varient également parmi les halogènes : dans la disposition du groupe 7 sur le tableau périodique, les halogènes deviennent plus foncés le long de la ligne d'organisation. Le fluor est d'apparence jaune pastel pâle tandis que le chlore est jaune ou vert citron. Le brome apparaît sous forme de brun rougeâtre ou de cerise tandis que les cristaux d'iode sont les plus sombres de tous et prennent des teintes pourpres royales. Enfin, tous les halogènes ont des propriétés prévisibles, qui varient selon l'élément.
