L'enthalpie est exprimée en Delta H, qui est la quantité de chaleur utilisée ou libérée dans un système à pression constante. Delta H est égal au changement de volume multiplié par la pression constante du système plus le changement d'énergie interne.
À pression constante, le flux de chaleur pour le processus est également égal au changement d'enthalpie. Le flux de chaleur est exprimé par "q". La relation entre Delta H et q peut être déterminée selon que la réaction est exothermique ou endothermique. Si la réaction absorbe la chaleur de l'environnement, elle est endothermique et q est positif. Si q est positif, alors Delta H est également positif. Si la réaction libère de la chaleur dans son environnement, elle est exothermique et q est négatif. Si q est négatif, alors Delta H est également négatif.
