Les coefficients sont les nombres placés avant les réactifs dans une équation chimique de sorte que le nombre d'atomes dans les produits du côté droit de l'équation soit égal au nombre d'atomes dans les réactifs du côté gauche.< /strong> Si une réaction chimique écrite n'était pas équilibrée de cette manière, il n'y aurait aucune information disponible concernant la relation entre les réactifs et les produits. Également appelées coefficients stoechiométriques, ces valeurs numériques démontrent que le nombre d'atomes de chaque côté de l'équation est égal.
Le besoin d'équations chimiques équilibrées est dicté par la loi de conservation de la masse. La loi stipule que la quantité de chaque élément impliqué dans une réaction chimique ne change pas. Par exemple, il s'agit d'une équation déséquilibrée : N2 + O2 —> NO. Les atomes d'azote et les atomes d'oxygène du côté réactif de gauche de l'équation ne sont pas égaux au nombre d'atomes du côté produit de droite. Placer un coefficient de 2 avant le produit, cependant, équilibrera l'équation et est écrit comme N2 + O2 —> 2NO.
Dans un autre exemple, impliquant à nouveau des atomes d'azote et d'oxygène, des coefficients doivent être ajoutés des deux côtés de l'équation déséquilibrée suivante : N2 + O2 — > N2O3. Dans son état déséquilibré, l'équation ne montre pas un nombre égal d'atomes d'azote et d'oxygène sur les côtés gauche et droit. Il y a deux atomes d'azote et d'oxygène chacun sur le côté réactif gauche, mais le côté produit contient deux atomes d'azote et trois atomes d'oxygène. Cette équation déséquilibrée viole la loi de conservation de la masse, mais peut être corrigée en plaçant correctement les coefficients stoechiométriques de sorte que 2N2 + 3O2 —> 2N2 O3. Dans sa forme équilibrée, l'équation montre maintenant quatre atomes d'azote et six atomes d'oxygène des deux côtés de l'équation.
