Les forces intermoléculaires du CO2 sont des sources d'attraction entre les atomes de carbone et d'oxygène qui les amènent à se joindre et à former du dioxyde de carbone. L'action des forces intermoléculaires doit être observée au microscope et en analysant les données, y compris pression de vapeur.
Il existe trois types de forces intermoléculaires. Les plus faibles sont connues sous le nom de forces de Van der Waals, qui résultent de mouvements aléatoires d'électrons qui attirent d'autres molécules. Dans d'autres types de forces intermoléculaires, l'attraction est basée sur la variance des liaisons polaires. Dans les liaisons hydrogène, les atomes d'hydrogène se lient d'une manière qui donne à l'hydrogène une charge positive. Parce que le CO2 ne contient pas d'hydrogène, il n'utilise pas de liaisons hydrogène. Le dioxyde de carbone se compose de deux atomes d'oxygène et d'un atome de carbone. Il se présente sous forme gazeuse à température ambiante et fait partie de l'atmosphère terrestre.
