Le terme "pKa" est une mesure de la force d'un acide en solution. Il est défini comme la base 10 négative log de la constante de dissociation acide. Une valeur pKa inférieure indique un acide plus fort.
La dissociation est la réaction par laquelle les composés se divisent, généralement de manière réversible, en atomes ou en ions. La constante de dissociation acide est une mesure de la tendance d'un acide à se dissocier dans l'eau. Un acide fort a une forte tendance à abandonner son ion hydrogène lorsqu'il est en solution, tandis qu'un acide faible est plus susceptible de conserver son hydrogène. Cela signifie que les acides forts se dissocient plus facilement dans l'eau et ont une constante de dissociation plus élevée. Les acides faibles sont moins susceptibles de se dissocier.
Les constantes de dissociation des acides couvrent plusieurs ordres de grandeur. Le logarithme négatif en base 10 fournit un moyen plus simple de signaler la dissociation. Le pKa et la constante de dissociation acide sont inversement liés l'un à l'autre ; des valeurs de pKa faibles indiquent des acides plus forts, tandis que des valeurs de pKa élevées indiquent des acides faibles.
La constante de dissociation acide et le pKa sont des mesures différentes du pH, une autre mesure courante de la force des acides. Là où pKa traite spécifiquement de la force des acides, le pH traite de l'acidité ou de l'alcalinité d'une solution. L'acide fort dans l'eau a souvent un pH plutôt bas, mais un acide faible à la même concentration peut avoir un pH beaucoup plus proche de la neutralité.
