Une molécule non polaire est une molécule avec des liaisons polaires mais ayant une structure moléculaire symétrique, ou une molécule contenant des atomes d'électronégativités égales ou presque égales. Les électrons d'une molécule non polaire sont uniformément distribué par rapport à l'origine.
Une molécule non polaire est hydrophobe et ne se dissoudra que dans les lipides, ce qui la rend lipophile. Les liaisons qui maintiennent ses atomes ensemble sont généralement covalentes, car une molécule non polaire ne forme pas de liaisons hydrogène. Les forces d'attraction exercées entre les molécules non polaires sont de faibles forces intermoléculaires connues sous le nom de "forces de dispersion de Londres". Ces forces deviennent relativement plus fortes lorsqu'un nombre plus élevé d'électrons entrent en contact les uns avec les autres. Les composés carbonés, tels que le dioxyde de carbone et le méthane, font partie des molécules non polaires les plus courantes.
