Le chauffage d'une substance à une masse constante est une technique de chimie quantitative dans laquelle une seule espèce chimique ou un groupe de réactifs est chauffé avec une pesée constante jusqu'à ce que la masse ne change pas. Des composés chimiques uniques peuvent brûler ou se décomposer de échauffement constant provoquant une modification de leurs masses au fur et à mesure de l'évolution des produits gazeux.
Chauffer un groupe de réactifs peut conférer à ces réactifs l'énergie dont ils ont besoin pour subir une réaction chimique endothermique qui ne pourrait pas se dérouler sans apport d'énergie supplémentaire. Le principe du chauffage à masse constante est basé sur la loi de conservation de la masse, où la masse totale des réactifs dans une réaction chimique doit être égale à la masse totale des produits.
Cette loi permet l'inférence indirecte de la masse des produits gazeux dégagés par simple soustraction. Si 10 onces de réactif chauffé à masse constante donnent sept onces de produit, alors on en déduit que trois onces de produit ont quitté le système sous forme de gaz ou de liquide évaporé. Étant donné que les composés réagissent les uns avec les autres dans des rapports fixes, cela facilite la détermination du type de produits. Si un réactif de quantité et de qualité connues est chauffé à une masse constante, le rapport de la masse du réactif à la masse du produit peut être utilisé pour déterminer empiriquement le type de produit.
