La stabilité des carbocations est affectée par les atomes de carbone voisins, les paires isolées voisines et les liaisons multiples carbone-carbone. Lorsqu'un atome de carbone forme une liaison avec trois atomes de carbone, il en résulte un carbocation.
Les carbocations ont une charge positive. Lorsque le nombre d'atomes de carbone chargés positivement diminue, la stabilité du carbocation diminue. Le nombre d'atomes de carbone dans le carbocation est directement proportionnel à la stabilité du carbocation.
Lorsqu'un atome de carbone s'approche d'un carbocation, les électrons sont donnés à l'ion carbocation. Dès que l'électron est donné à l'ion positif, il devient stable. Plus il reçoit d'électrons de ses atomes de carbone voisins, plus il devient stable.
De même, les paires isolées agissent comme des donneurs d'électrons lorsqu'elles se rapprochent des ions carbocations. L'oxygène et l'azote sont les paires isolées les plus importantes qui donnent facilement des électrons aux carbocations, augmentant ainsi la stabilité de l'ion.
Les atomes de carbone-carbone sont plus stables que les carbocations. Lorsqu'un carbocation est lié à plusieurs atomes de carbone, sa stabilité augmente. Dès qu'un tel atome de carbone-carbone s'approche d'un ion carbocation, il lui donne instantanément l'électron. Les carbocations sont stabilisés lorsqu'ils reçoivent des électrons ajoutés à leur orbite. Tout cela se produit parce que les charges opposées s'attirent et que les charges similaires se repoussent.
