Les acides forts et les bases fortes se dissocient complètement en ions lorsqu'ils sont en solution. La présence d'ions libres de se déplacer sous un courant électrique en fait des électrolytes puissants.
Un électrolyte est un liquide qui peut conduire l'électricité en raison de la présence d'ions libres en solution. La plupart des composés ioniques ne conduisent pas l'électricité à l'état solide, car les ions sont étroitement liés par les forces électrostatiques, mais lorsqu'ils sont dissous dans l'eau, ils peuvent former des électrolytes.
Les électrolytes peuvent être classés en deux types selon le degré de dissociation des particules de soluté : les électrolytes forts et les électrolytes faibles. Les électrolytes forts comprennent tous les acides forts, les bases fortes et les sels. Pour être un électrolyte fort, la substance en question doit être un composé ionique et doit également pouvoir se dissocier complètement en ses ions constitutifs lorsqu'elle est en solution. Les électrolytes faibles sont constitués de solutés qui ne se dissocient pas complètement en solution et sont présents sous la forme d'un mélange d'ions et de molécules entières.
Les acides forts sont ioniques et ont tendance à libérer des ions hydrogène lorsqu'ils sont en solution. L'acide chlorhydrique, l'acide sulfurique, l'acide nitrique, l'acide iodhydrique, l'acide bromhydrique et l'acide perchlorique sont considérés comme des acides forts car ils se dissocient complètement en ions lorsqu'ils sont en solution. Par exemple, l'acide chlorhydrique se dissocie et forme H+ et Cl- en solution, qui peuvent alors se déplacer sous l'influence de l'électricité.
