Le vinaigre est une solution d'acide acétique, qui est un acide faible, et peut être neutralisé en ajoutant une base forte, telle que l'hydroxyde de sodium. Dans une telle réaction de neutralisation, le pH du produit résultant solution est supérieure à 7, contrairement aux réactions acides fortes et bases fortes où le pH est proche de 7. L'acide acétique ne peut pas être complètement neutralisé par une base faible, comme l'ammoniac.
La méthode de titrage en chimie est utilisée pour déterminer le point d'équivalence ou le point de neutralisation dans une réaction acide-base. Pour savoir quand suffisamment de base a été ajoutée pour réagir complètement avec l'acide, un indicateur, la phénolphtaléine, est ajouté à l'acide avant le titrage. La phénolphtaléine est incolore dans cette solution acide mais devient rose lorsque l'acide est neutralisé au point d'équivalence. Parfois, un pH-mètre est utilisé pour indiquer quand la valeur du pH de l'acide-base neutralisé est atteinte.
Cette méthode est utilisée pour déterminer la concentration en acide acétique d'un échantillon de vinaigre et pour déterminer si le vinaigre est conforme à l'exigence fédérale de 4 g d'acide acétique pour 100 ml de vinaigre. En utilisant un volume connu de vinaigre et en le titrant avec une concentration et un volume connus d'une base, la concentration inconnue de l'acide acétique peut être calculée.
