Lorsque l'air est comprimé rapidement, la température augmente car la température et le volume de gaz sont inversement proportionnels l'un à l'autre selon les lois des gaz. Lorsque l'air est comprimé rapidement, son volume diminue entraînant une augmentation de la température.
Lorsque l'air est comprimé rapidement, la température augmente selon les lois de la thermodynamique. La compression de l'air est provoquée sous une pression accrue, ce qui entraîne une augmentation proportionnelle de la chaleur. L'augmentation de la chaleur entraîne une élévation de la température du système.
La pression du gaz est doublée pendant la compression de sorte que le volume d'air est divisé par deux selon la loi de Boyle : Le volume du gaz est inversement proportionnel à la pression à température constante
La loi de Gay-Lussac stipule que la pression du gaz est directement proportionnelle à la température à température constante. Selon la loi de Charles, le volume du gaz est directement proportionnel à la température à pression constante.
La loi des gaz combinés donne la relation entre la pression, la température et le volume de gaz comme suit : PV/T = constant. Par conséquent, l'équation de la loi des gaz combinés indique que la pression du gaz est directement proportionnelle à la température. Comme la pression exercée sur l'air augmente pendant la compression, la température de l'air augmente également.
