SO3 est une molécule non polaire. La molécule a trois liaisons S-O et aucune paire d'électrons non-liante. La géométrie est planaire trigonale, ce qui donne une molécule non polaire.
La polarité est due à une différence d'électronégativité. L'oxygène est plus électronégatif que le soufre et attire plus fortement les électrons. Les électrons de la liaison S-O sont répartis de manière inégale, donnant à l'oxygène une charge négative et donnant à la liaison une polarité.
Les trois liaisons S-O se trouvent dans le même plan chacune à 120 degrés les unes des autres. La géométrie plane trigonale entraîne l'annulation des polarités et une molécule non polaire est formée.
