Selon UC Davis, le biphényle est une molécule non polaire avec uniquement des liaisons carbone-hydrogène et carbone-carbone. Le biphényle ne peut pas se dissoudre dans l'eau. Grâce à des interactions non polaires de van der Waals, le biphényle peut se lier à lui-même ; cependant, il ne peut pas former d'interactions significatives avec des molécules de solvant très polaires.
En ce qui concerne la rupture des interactions biphényle à biphényle, le coût énergétique est élevé et on ne gagne pas grand-chose avec les nouvelles interactions biphényle-eau. Les molécules d'hydrocarbures, telles que le biphényle, sont hydrophobes, ce qui signifie que l'eau n'est pas un bon solvant pour elles, selon UC Davis. Le biphényle forme des cristaux incolores et est classé comme composé organique. La formule moléculaire du biphényle est (C6H5)2, et c'est un hydrocarbure aromatique.
