Les éléments chimiques les plus susceptibles de former des liaisons covalentes sont ceux qui partagent des électrons, comme le carbone, par opposition à ceux qui les prennent d'un autre élément pour former une liaison ionique. En général, ils sont non-métaux avec des électronégativités similaires. Ils sont situés vers le centre du tableau périodique, selon HowStuffWorks.
La forme la plus pure d'une liaison covalente existe dans les gaz diatomiques. L'hydrogène, l'oxygène, l'azote et les halogènes forment tous ces types de liaisons. En partageant un électron, ils satisfont à la règle de l'octet pour les deux atomes. Parce que les atomes ont la même électronégativité, l'électron partagé a la même attraction pour les deux.
Les matériaux organiques à liaison carbone-hydrogène nécessitent une liaison covalente. Ces deux éléments forment de longues chaînes qui se ramifient parfois et ont des groupes fonctionnels liés à la chaîne. La rupture de la liaison covalente nécessite de l'énergie. En revanche, de nombreux composés ioniques se dissocient facilement lorsqu'ils sont dissous dans l'eau.
Dans les liaisons covalentes polaires, les deux atomes continuent de partager l'électron, mais en raison des différences d'électronégativité, un atome a plus d'attraction pour l'électron partagé que l'autre. Le tirage n'est pas assez fort pour créer une situation ionique. C'est le type de collage observé dans l'eau. En conséquence, les molécules d'eau ont une extrémité positive et une extrémité négative, ce qui en fait un solvant polaire et lui donne la capacité de dissoudre les composés ioniques.
