Le soufre a six électrons de valence, ce qui signifie que chaque atome de cet élément a six électrons dans sa couche la plus externe. Le nombre d'électrons de valence que chaque élément a peut être prédit en fonction de son emplacement sur le périodique table, bien que cela ne s'applique qu'aux atomes neutres. Le numéro de groupe principal d'un élément indique combien d'électrons de valence chaque atome de cet élément aura, et parce que le soufre fait partie du groupe six du tableau périodique, cela indique que cet élément a six électrons dans sa "coque" d'électrons la plus externe.
Comme le soufre, l'oxygène est un élément qui possède six électrons de valence. Cela peut être facilement prédit en remarquant que l'oxygène apparaît dans le groupe six du tableau périodique. D'autres éléments qui partagent cette caractéristique incluent le sélénium et le tellure. Cette règle ne s'applique qu'aux atomes neutres ou non chargés.
Lorsque les atomes sont chargés, le nombre d'électrons dans son niveau d'énergie le plus externe, ou enveloppe, changera en fonction de la quantité de charge. Par exemple, si le soufre est chargé de S-2, cela signifie que le soufre a maintenant huit, ou deux en plus de ses six habituels électrons de valence.
Connaître le nombre d'électrons de valence d'un élément peut être utile pour savoir comment il se liera avec d'autres atomes. Dans certains cas, le terme « électrons de valence » peut être abrégé en VE.
