La structure de Lewis de l'iode diatomique est constituée de deux atomes d'iode partageant une seule liaison, chaque atome contenant également trois paires isolées. L'iode appartient au groupe 17 du tableau périodique, ce qui signifie que l'iode n'a besoin que d'un électron unique pour devenir chimiquement stable.
Parce que l'iode n'a besoin que d'un électron, il accepte facilement les électrons. Le partage d'un électron de valence dans l'iode diatomique permet aux atomes d'exister ensemble en tant que molécule stable, bien qu'il réagisse facilement avec une gamme de composés et d'éléments. Il existe sept éléments à l'état diatomique : l'hydrogène, l'oxygène, l'azote, le fluor, le chlore, le brome et l'iode.
