Les métaux alcalins et les halogènes sont susceptibles de former des ions en raison d'un surplus ou d'un manque d'électrons dans leur couche électronique de valence (la plus externe). Pour qu'un métal alcalin devienne un ion stable, il doit perdre l'électron unique dans sa couche de valence à un atome voisin. Parce qu'un halogène a besoin d'un électron supplémentaire pour devenir un ion stable, les éléments de ces deux groupes se combinent souvent.
Les métaux alcalins sont classés comme éléments du groupe un sur le tableau périodique en raison de leur excédent d'un seul électron dans la couche électronique de valence. Les halogènes, cependant, sont classés dans le groupe sept éléments, car ils ont sept électrons dans la couche de valence. Lorsqu'un métal alcalin, tel que Na (sodium), se combine avec un halogène, tel que Cl (chlore), pour créer NaCl (sel de table), le sodium perd son électron externe au profit du chlore. Parce que les électrons sont des particules chargées négativement, le sodium devient un ion avec une charge +1 et le chlore se transforme en un ion avec une charge -1. Parce que les métaux alcalins et les halogènes sont si extrêmement réactifs les uns avec les autres, ils ne se trouvent pratiquement jamais dans la nature en tant qu'éléments purs par eux-mêmes. Les métaux alcalins réagissent souvent avec des éléments comme l'hydrogène ou le soufre pour former des hydrures et des sulfures. Les halogènes se combinent généralement avec des métaux pour créer des sels, tels que des bromures et des chlorures.
