Une structure CCL4 Lewis illustre la formation de liaisons covalentes entre les atomes d'une certaine molécule, selon l'Université de Californie, Davis. La formation de ces liaisons implique le partage d'électrons dans les couches les plus externes des atomes impliqués.
En plus de montrer les liaisons entre l'atome d'une molécule, une structure de Lewis montre le nombre de paires isolées d'électrons. Pour le tétrachlorure de carbone (CCL4), le carbone est placé au centre. L'atome de carbone forme alors une liaison simple avec chacun des quatre atomes de chlore.
Les trois paires de chacun des atomes de chlore qui ne sont pas impliquées dans la liaison sont placées autour des atomes. Cependant, ils doivent être dessinés de manière à montrer qu'ils sont regroupés par paires. Selon Socratic, chacun des atomes doit avoir un total de huit électrons dans la couche externe conformément à la règle de l'octet. Cependant, cette règle ne s'applique pas lorsqu'un atome d'hydrogène est impliqué car il n'a que la première couche qui ne peut contenir qu'un maximum de deux électrons. Un modèle VSEPR du tétrachlorure de carbone montre que les atomes libres qui entourent un atome de chlore sont placés dans des régions. Les régions sont également appelées nuages. Les régions contenant certains électrons doivent être aussi éloignées que possible les unes des autres.
