SO2, communément appelé dioxyde de soufre, a une hybridation sp3. La géométrie moléculaire du dioxyde de soufre se compose de deux atomes d'oxygène liés à l'atome de soufre central.
L'hybridation explique la structure moléculaire d'un composé. L'hybridation des molécules forme également des orbitales plus stables et des liaisons plus fortes à plus faible énergie que les composés non hybrides. L'hybridation Sp3 explique la structure tétraédrique des molécules avec des angles de liaison de 109,5 degrés. Dans cette forme, la répulsion des électrons est minimisée. Pour qu'un atome soit hybride sp3, il doit avoir une orbitale s et trois orbitales p.
Les orbitales hybrides Sp3 sont délocalisées, ce qui signifie que chaque orbitale occupe le même niveau d'énergie. Chaque orbitale hybride sp3 a également 25 pour cent de caractère s et 75 pour cent de caractère p. Plus le caractère s est grand, plus les électrons sont proches du noyau de l'atome. Plus les électrons sont proches du noyau, plus la liaison est forte. Ainsi, les molécules hybridées sp3 ont des liaisons plus longues et plus faibles que celles des molécules hybridées sp ou sp2.
Le dioxyde de soufre est formé par la combustion de l'élément soufre pur. Il est couramment utilisé pour produire de l'acide sulfurique, mais est également utilisé comme conservateur pour les fruits secs en raison de ses propriétés antimicrobiennes. En tant que conservateur, il protège la couleur du fruit et évite la pourriture.
