Le chlorure de sodium, ou NaCl, est un composé ionique extrêmement polaire, selon Kent Chemistry. Le chlorure de sodium est composé d'un cation Na+ et d'un anion Cl-. Dans une molécule simple, telle que NaCl, la molécule entière est polaire si la liaison est polaire.
Les modèles d'électronégativité dépendent de l'attraction qu'une paire d'électrons de liaison ressent pour un noyau particulier. Cette attraction dépend du nombre de protons dans le noyau, de la distance du noyau et de la quantité de blindage par les électrons internes. Pour le NaCl, le sodium et le chlorure sont tous deux filtrés par les orbitales électroniques 1s, 2s et 2p. Le chlore, cependant, a un noyau avec six protons de plus que le sodium. L'électronégativité augmente sur une période du tableau périodique parce que le nombre de charges sur le noyau augmente. Le sodium est au début de la période 3 du tableau périodique, tandis que le chlore est presque à l'extrémité opposée. Cet écart illustre la différence d'électronégativité entre le sodium et le chlore. La charge plus élevée attire plus fortement la paire d'électrons de liaison, rendant la molécule polaire.
