Ka et Kb représentent la constante de dissociation acide et la constante de dissociation basique. En termes simples, Ka décrit à quel point une solution est acide et Kb décrit à quel point une solution est basique. Chaque solution a une valeur à la fois pour Ka et Kb.
Il est important de noter que Ka et pH, bien qu'ils décrivent des choses similaires, ne sont pas les mêmes. De la même manière, Kb et pOH décrivent des choses différentes. L'utilisation la plus courante de Ka et Kb sont dans les équations d'équilibre. Pour l'acide HA, Ka est toujours égal au produit des concentrations en ions hydronium et bases conjuguées divisé par la concentration de l'acide (Ka = ([A-][H+])/[HA]).
