Lorsque du potassium est ajouté à l'eau, il crée de l'hydrogène gazeux et une solution d'hydroxyde de potassium. La réaction libère de la chaleur et fait brûler le potassium avec une flamme de couleur violacée.
La réaction entre le potassium et l'eau peut être écrite comme 2K + 2H2O -> 2KOH + H2. C'est une réaction exothermique. En supposant que la réaction se déroule dans un environnement contenant de l'oxygène, l'hydrogène gazeux libéré réagit avec l'oxygène et s'enflamme. La solution d'hydroxyde de potassium créée est basique, ce qui signifie qu'elle a un pH compris entre sept et 14. Le potassium fait partie du groupe des métaux alcalins du tableau périodique, qui comprend des produits chimiques tels que le sodium, le lithium et le rubidium. La réaction entre le potassium et l'eau se produit relativement rapidement par rapport à d'autres métaux alcalins.
