La phénolphtaléine est un indicateur qui passe du clair au rose dans une solution basique, selon Reference.com. Dans une solution fortement acide, l'indicateur est orange, mais dans la plage de pH de 0 à 8.2 c'est clair. L'indicateur est rose dans les solutions avec un pH de 8,2 à 12, mais redevient incolore dans les bases fortes au-dessus de cette plage de pH.
Reference.com indique que la phénolphtaléine est elle-même un acide faible qui, sous forme moléculaire, est incolore. L'ajout d'une base à une solution de phénolphtaléine élimine les ions hydrogène de la solution, créant plus d'ions phénolphtaléine, ce qui provoque un changement de couleur.
Les chimistes utilisent des titrages pour déterminer la concentration d'un acide ou d'une base inconnu. Ils ajoutent le réactif opposé de concentration connue et mesurent soigneusement la quantité nécessaire pour provoquer le changement de couleur. About.com dit: "Pour un titrage correctement effectué, la différence de volume entre le point final et le point d'équivalence est faible." Au point d'équivalence, V1N1 = V2N2, où V est le volume et N la concentration de l'acide ou de la base.
Reference.com indique que les indicateurs universels sont un mélange de phénolphtaléine et des indicateurs rouge de méthyle, bleu de bromothymol et bleu de thymol. En mélangeant plusieurs indicateurs, les chimistes créent une solution unique qui est utile pour déterminer le pH sur une large plage.
