Les comprimés antiacides se dissolvent par dissociation ionique dans des solvants polaires tels que l'eau et l'acide gastrique. Les ions alcalins résultants réagissent avec l'acide gastrique, le neutralisant.
Les composants des comprimés antiacides comprennent l'aspirine, le bicarbonate de sodium et l'acide citrique. En dissolvant et en neutralisant les acides gastriques, ils élèvent le pH dans l'estomac entre 3 et 4, procurant un soulagement rapide de la douleur causée par le reflux gastrique. Plus la température du solvant polaire est élevée, plus l'activité chimique de la réaction est élevée et, par conséquent, plus le comprimé antiacide se dissout rapidement. Un solvant plus acide a une plus grande concentration d'ions hydrogène libres qui réagissent facilement avec les ions basiques de la dissolution des comprimés. Cette abondance d'ions hydrogène permet aux ions basiques de participer plus facilement à une réaction de neutralisation, accélérant la vitesse de réaction.
Les comprimés antiacides peuvent être utilisés dans un calcul stoechiométrique du nombre de moles dans une solution acide. Le nombre de moles de chacun des composants de base d'un comprimé antiacide doit être connu. Les comprimés sont broyés et pesés. Le nombre de moles des différents sels basiques dans une certaine quantité de poudre broyée est calculé à l'aide d'une formule de proportionnalité simple. Une solution acide est ensuite titrée sur les comprimés jusqu'à neutralisation complète, où aucun pétillement visible ne se produit. Le volume de la solution acide utilisée peut être utilisé pour calculer son acidité.
