L'hexafluorure de soufre, abrégé en SF6, est une molécule non polaire. Le SF6 a une géométrie moléculaire octaédrique, ce qui signifie que la molécule de soufre est entourée de six atomes de fluor. Bien que chaque liaison individuelle soit polaire, il n'y a pas d'effet net, ce qui signifie que la molécule est non polaire.
Selon la théorie VSEPR, les molécules de fluor se positionnent aussi loin que possible les unes des autres. Parce qu'il y a six atomes de fluor, cela signifie que chaque atome est à 90 degrés de ses voisins. Cela signifie en outre que chaque atome de fluor est directement opposé à un autre atome de fluor. La polarité de chaque liaison individuelle est donc annulée, laissant une molécule non polaire.
