Selon la théorie moléculaire cinétique, le gaz dans un récipient fermé exerce une pression sur les parois de ce récipient car ses molécules sont en mouvement constant, ce qui fait que certaines molécules heurtent les parois. Plus le gaz est important les molécules impactent les parois du récipient, plus la pression est élevée.
La quantité de pression qu'un gaz exerce sur un récipient fermé est liée à la fois à la masse du gaz dans le récipient et à la température de ce gaz. La masse de gaz est importante car elle détermine le nombre de molécules dans le récipient. Plus il y a de molécules, plus les molécules heurteront les parois. La température fait que les molécules de gaz se déplacent plus rapidement, ce qui augmente également la vitesse. Une diminution du volume du récipient augmente également la pression du gaz.
La pression est la quantité de force qu'une substance exerce sur une autre substance pour chaque unité de surface. S'il se trouve dans une atmosphère, l'air à l'extérieur d'un conteneur exerce également une pression constante. Un ballon ne se gonflera que si la pression du gaz qu'il contient est supérieure à la pression atmosphérique qui l'entoure. Sur Terre, la pression atmosphérique moyenne au niveau de la mer est de 14,7 livres par pouce carré.
