L'acide acétique est un électrolyte faible qui est classé comme un acide faible. L'acide acétique est un électrolyte faible car il ne s'ionise que partiellement. Dans une solution, les ions d'un acide faible ont tendance à se recombiner pour former l'acide, contrairement à un acide fort qui se dissocie en ions.
La dissociation de l'acide acétique est une réaction réversible. Dans une équation chimique, la réversibilité de la dissociation est représentée par des doubles flèches pointant dans des directions opposées. Bien que l'acide acétique soit un acide faible, sa base conjuguée est forte. La forte base conjuguée attire un proton pour former de l'acide acétique lorsqu'il est en solution.
