Les solides se dissolvent plus rapidement dans l'eau chaude que dans l'eau froide car la chaleur ajoutée augmente l'énergie cinétique des molécules, leur permettant de réagir plus rapidement avec le solide et accélérant la réaction chimique. Cependant, certains solvants, tels que les solutés ioniques, ont une polarité accrue à haute température, ralentissant la vitesse à laquelle le solide se dissout.
Lorsque la température augmente l'énergie cinétique, le mouvement plus rapide des particules provoque moins d'attraction interparticulaire, ce qui signifie que les molécules du solvant sont moins attirées les unes vers les autres et plus susceptibles d'être attirées par les molécules du soluté. Ce changement dans les niveaux d'attraction rend plus probable que les molécules du solvant et les molécules du soluté forment une liaison, accélérant le processus de dissolution.
Selon la structure chimique du soluté, l'augmentation de la température peut également permettre au solide d'atteindre et de dépasser son point de fusion. Au point de fusion, l'énergie cinétique des molécules augmente et l'attraction entre les molécules change pour permettre un changement de phase dans l'état de la matière. Comme les molécules à l'état liquide ont un niveau d'attraction les unes pour les autres inférieur à celui d'un solide, le processus de fusion peut également accélérer le processus de dissolution.
