La compression des liquides est difficile mais pas impossible car ils présentent une force intermoléculaire de niveau intermédiaire qui rend leurs molécules difficiles à comprimer. La force intermoléculaire est la force utilisée pour maintenir les molécules étroitement ensemble ou les séparer. La force de la force intermoléculaire dépend de l'état de la matière, les solides ayant la force intermoléculaire la plus forte et les gaz ayant la force intermoléculaire la plus faible.
Compression de l'eau
La force de sa liaison intermoléculaire par rapport à son énergie thermique, ou température, est un facteur déterminant dans la compression des liquides. L'eau, par exemple, se comprime en glace solide avec une forte liaison intermoléculaire lorsque son énergie thermique diminue. Cette compression, cependant, est difficile à maintenir car la glace fond rapidement et reprend sa forme non comprimée dès que son énergie thermique augmente d'un degré au-dessus de son point de compression (congélation).
