La différence entre les atomes, les ions et les isotopes est le nombre de particules subatomiques. Un atome est le bloc de construction de base de la matière, la plus petite molécule d'un élément qui existe et qui ne peut pas être chimiquement divisé par moyens ordinaires. Chaque atome est composé de protons, de neutrons et d'électrons. Dans les ions, le nombre d'électrons diffère, et dans les isotopes, le nombre de neutrons varie.
Selon Visionlearning.com, un atome typique n'a pas de charge électrique car le nombre de protons chargés positivement est le même que le nombre d'électrons chargés négativement. Le nombre d'électrons dans un atome peut changer, cependant, soit en obtenant des électrons supplémentaires d'autres atomes, soit en cédant un ou plusieurs de ses électrons aux atomes voisins. Lorsque le nombre d'électrons d'un atome change, l'atome porte une charge électrique. Cet atome chargé électriquement est appelé ion.
Généralement, un atome a le même nombre de protons et de neutrons. Certains atomes gagnent ou perdent un neutron. Lorsque le nombre de neutrons dans un atome change, un isotope se forme. Les isotopes d'un atome ont des masses atomiques différentes et présentent des propriétés différentes, mais ils sont toujours le même élément.
Les atomes d'un élément ont toujours le même nombre de protons.
